2. Eigenschaften

 

- Niedere einwertige Alkohole (C1-C5) sind dünnflüssig und mit Wasser mischbar. Sie haben einen charakteristischen Geruch.

- Die Wasserlöslichkeit sinkt mit steigenden C-Atomen (C6-C11), sie sind dickflüssiger. 

- Ab einer C-Anzahl von 12 sind Alkohole fest und wasserunlöslich. Man nennt sie Fettalkohole.

 

- Siedepunkte und Schmelzpunkte steigen mit steigender C-Anzahl, da die Moleküle immer größer werden und die zwischenmolekularen Kräfte stärker werden.

 

- Alkanole sind polar. Der Sauerstoff der OH-Gruppe zieht die Elektronen aufgrund seiner höheren Elektronegativität stärker an als C- und H-Atome. Durch die so entstehenden Dipole bilden sich Wasserstoffbrücken.

 

 

Die OH-Gruppe selbst hat also hydrophile (wasserliebend) und lipophobe (fettabstoßende) Eigenschaften. Mit steigender C-Kettenlänge überwiegt aber der hydrophobe und lipophile Charakter des Alkylrestes.  

 

 

- Alle Alkohole sind brennbar. Dabei werden Kohlendioxid und Wasser gebildet.

 

 

Daher ist es prinzipiell möglich, Methanol als sogenannten Bio-Treibstoff einzusetzen. Die Schadstoffbelastung wäre weitaus geringer als bei Benzin, allerdings ist der Heizwert von Methanol mit etwa \(18 000\) kJ/kg nur circa halb so groß.

 

- Alkohole sind sehr schwache Säuren.

  Reagieren Alkohole mit Natrium, ergibt das Alkoholat (ein Salz dieser schwachen Säure)

 

 

  

Elimination:

 

Bei hoher Temperatur und Anwesenheit eines Katalysators entsteht aus einem Alkohol durch "intramolekularen Wasserentzug" ein Alken. Diese Elimination ist die Umkehrreaktion der Addition.

 

 

  

Alkohole werden durch Oxidation in andere Klassen umgewandelt. Die folgende Tabelle gibt einen Überblick:

 

 

 

Details zu den einzelnen Verbindungsklassen finden sich in den jeweiligen Kapiteln.